중등 2학년 중2 과학 5단원 "물질의 특성" 단원 핵심정리, 단원평가 예상문제 및 해설 자료

중등 2학년 중2 과학 5단원 "물질의 특성" 단원 핵심정리, 단원평가 예상문제 및 해설 자료

오늘 준비한 자료는 중등 2학년 과학 5단원 단원평가 대비 자료랍니다.

5단원의 내용은 물질의 특성입니다.

먼저 중2 과학 5단원에 대한 단원 핵심정리 내용부터 살펴볼게요.

해당 자료는 한국교육학술정보원의 학습자료에서 발췌했습니다.

---

Ⅴ. 물질의 특성

순물질과 혼합물

1. 순물질과 혼합물

1. 1) 순물질 : 물, 에탄올, 구리선과 같이 한 종류의 물질로 이루어져 고유한 성질을 지니는 것
• 한 가지 원소로 이루어진 물질 : 금, 다이아몬드(탄소) 등 한 가지 원소로 구성되어 있는 순물질
• 화합물 : 염화나트륨(염소와 나트륨)과 같이 두 가지 이상의 원소가 결합하여 새롭게 만들어진 순물질
2. 2) 혼합물 : 공기나 우유, 바닷물과 같이 여러 가지 순물질이 섞여 있는 것
• 균일 혼합물 : 소금물과 같이 각 성분이 고르게 섞인 혼합물
• 불균일 혼합물 : 우유와 같이 각 성분이 고르지 않게 섞인 혼합물
3. 3) 물질의 특성 : 한 물질은 끓는점, 어는점, 용해도 등이 다른 물질과 다른데, 이러한 고유한 성질을 물질의 특성이라 한다.

밀도

1. 밀도

1. 1) 밀도 : 단위 부피당 질량(밀도=질량/부피)으로, 같은 물질이면 크기에 관계없이 값이 같은 물질의 특성
• 단위: g/㎠, kg/㎡
• 일정한 부피일 때 밀도는 질량에 비례, 일정한 질량일 때 밀도는 부피에 반비례
• 기체의 밀도는 특히 온도와 압력에 영향을 많이 받는다.
• 온도가 높아지면 분자운동이 활발해져 분자 사이의 거리가 멀어져 밀도가 작다.
• 대부분 물질의 밀도: 고체 > 액체 > 기체
• 물: 물 > 얼음 > 수증기
2. 2) 혼합물의 밀도
• 밀도가 서로 다른 물질을 혼합할 때 밀도가 작은 물질은 위에, 큰 물질은 아래로 향한다.
3. 3) 기체의 밀도
• 압력이 높아지면 기체의 부피가 감소하여 밀도가 증가, 압력이 감소하면 기체의 부피가 증가하여 밀도 감소 ㆍ온도가 높아지면 기체의 부피가 증가하므로 밀도 감소, 온도가 낮아지면 기체의 부피가 감소하여 밀도 증가

녹는점과 어는점, 끓는점

1. 녹는점과 어는점, 끓는점

1. 1) 녹는점 : 고체가 융해되어 액체로 변할 때의 온도
2. 2) 어는점 : 액체가 응고하여 고체로 변할 때의 온도
• 순수한 물질의 녹는점 = 어는점
• 녹는점과 어는점은 열 출입이 반대
3. 3) 끓는점 : 액체가 기화하여 기체로 변할 때의 온도
• 압력이 높을수록 끓는점이 높아진다.





4. 4) 혼합물의 가열 곡선과 냉각 곡선

용해도

1. 용해도

1. 1) 용해 : 한 물질이 다른 물질에 녹아 고르게 섞여 들어가는 현상
• 용액 : 두 가지 이상의 물질이 고르게 섞여 있는 혼합물
• 용매 : 물, 알코올, 벤젠 등 다른 물질을 녹이는 물질
• 용질 : 소금, 설탕 등과 같이 용매에 녹아 들어가는 물질
• 용해의 원리 : 용매 분자와 용질 분자 사이의 인력이 용질 분자 간이나 용매 분자 간의 인력보다 크면 용해가 잘 일어난다.
• 포화 용액 : 일정한 양의 용매에 용질이 최대로 녹아 더 이상 녹을 수 없는 용액으로, 용질이 용해도만큼 녹아있는 용액으로 용해도 곡선 위의 모든 점은 그 온도에서 포화 상태
• 불포화 용액 : 포화 상태에 도달하지 않아 용질이 더 녹을 수 있는 용액
• 과포화 용액 : 용해도 이상으로 용질이 녹아있는 용액으로, 불안정하여 저어 주거나 결정을 넣어주면 용질이 석출
2. 2) 용액의 종류: 용매에 따라 구분
• 용매가 물인 경우 : 수용액
• 용매가 알코올인 경우 : 알코올 용액
• 액체와 액체의 혼합물일 경우 양이 많은 물질을 용매, 양이 적은 물질을 용질로 구분
3. 3) 용해도 : 용매 100g에 최대로 녹을 수 있는(포화 상태) 용질의 g수
• 일정한 온도에서 물질마다 고유한 값을 가지므로 물질의 특성으로 이용 가능
• 온도, 용매의 종류, 용질의 종류에 따라 다르다.
4. 4) 고체의 용해도
• 고체의 용해도는 압력과는 관계없고 대부분 용해도는 온도가 높을수록 증가한다.








5. 5) 기체의 용해도
• 기체의 용해도는 온도가 낮을수록, 압력이 높을수록 증가
• 일정한 온도에서 압력이 높아지면 기체의 용해도는 증가
• 일정한 압력에서 온도가 낮을수록 기체 분자의 운동이 감소하여 액체 분자의 운동과 비슷해져, 액체 분자와 잘 섞이므로 기체의 용해도가 증가
6. 6) 농도 : 용액의 진한 정도
• 퍼센트 농도(%): 전체 용액에 포함된 용질의 질량 비율을 백분율로 나타낸 것

혼합물 분리

1. 끓는점 차를 이용한 혼합물의 분리

1. 1) 증류 : 용액을 가열하여 나오는 기체를 냉각시켜 순수한 액체를 얻는 방법
2. 2) 분별증류: 끓는점 차이를 이용하여 여러 종류의 액체 성분을 분리하는 방법
• 원유의 분별 증류: 증류탑의 위쪽으로 갈수록 끓는점이 낮은 물질이 먼저 분리됨.

2. 밀도 차에 의한 혼합물의 분리

1. 1) 고체 혼합물의 분리
• 밀도가 다른 두 고체 물질이 섞여 있을 때, 두 고체가 모두 녹지 않고 밀도가 두 고체 물질의 중간 정도인 용매를 이용해 분리
2. 2) 액체 혼합물의 분리
• 밀도가 서로 다른 액체를 섞었을 때 밀도가 작은 것은 위로 뜨고, 밀도가 큰 것은 아래로 가라앉으므로, 밀도 차이를 이용해 혼합물 분리 가능

3. 용해도 차이를 이용한 분리

1. 1) 거름 : 어떤 용매에 녹는 고체와 녹지 않는 고체를 분리할 수 있는 방법
• 특정 용매에 녹는 물질과 녹지 않는 물질이 섞여 있는 혼합물의 경우, 거름 장치를 이용해 녹지 않는 고체를 걸러내는 방법으로 혼합물 분리 가능 예) 소금과 나프탈렌, 모래와 소금 등
2. 2) 재결정 : 불순물이 섞인 고체 물질을 높은 온도의 용매에 녹인 다음 냉각시켜 분리
• 굵은 소금에서 깨끗한 염화나트륨 분리
3. 3) 분별 결정
• 온도에 따른 고체의 용해도 차이를 이용해 분리하는 방법
• 온도에 따른 용해도 차이가 큰 고체와 작은 고체의 혼합물을 높은 온도에서 용매에 녹인 후 냉각시켜 각각의 성분을 결정으로 석출시켜 분리하는 방법
• 소금과 붕산, 소금과 질산칼륨 등

4. 혼합물 분리의 이용

1. 1) 추출 : 혼합물 중 한 성분만을 녹이는 용매를 사용하여 그 성분만 녹여 내어 분리하는 방법
• 한약 달이기, 녹차 우리기 등
2. 2) 크로마토그래피의 특징
• 방법이 비교적 간단하고 편리
• 성질이 비슷한 소량의 혼합물도 분리 가능
• 복잡한 혼합물도 한 번에 각 성분으로 분리 가능
• 색소 분리, 의약품 성분 분리 등

---

이번 단원에서는 주변의 여러 가지 물질들에 대해서 혼합물과 순물질로 구분할 수 있어야 하며, 그중 순물질에 대해서는 녹는점, 끓는점, 밀도, 용해도등을 측정할 수 있어야 하고 이것이 순물질의 특성임을 설명할 수 있어야 합니다. 

또한 우리 주변의 여러 가지 혼합물들에 대해서 순물질로 분리시에 끓는점 차를 이용한 증류를 활용한 혼합물 분리, 밀도 차에 의한 혼합물 분리, 용해도 차를 이용한 거름, 재결정, 분별 결정 분리 방법, 추출을 통한 혼합물 분리 방법등에 대해서 배우게 됩니다.

이제 위 핵심 단원정리 내용을 바탕으로 단원평가를 풀어봐야겠죠^^

아래 단원평가 예상문제는 위의 단원정리 내용을 공부하신 후에 스스로 풀어보고 정답지와 해설지로 답을 확인해보면 되는데요. 답지는 별도 경로에 올려드릴게요. 왼쪽 하단의 이쁜 냥이를 클릭하면 해설 및 답지가 있는 경로로 이동된답니다. 

다만 해당 경로에는 비밀번호가 걸려 있으니 댓글로 메일 주소 남겨주시면 비밀번호를 답메일로 보내드릴게요.

위의 핵심 단원정리 내용을 열심히 공부한 친구들이라면 이번 단원평가 문제도 어렵지는 않을거에요. 

그럼 아래 올려드리는 자료로 열심히 공부해봐요^^

참 자료는 모두 PDF라서 반드시 PDF READER가 필요하답니다.

중등 2학년 중2 과학 5단원 "물질의 특성" 단원평가 예상문제

중2과학 5단원 물질의_특성_1_단원평가_예상문제.pdf

중2과학 5단원 물질의_특성_2_단원평가_예상문제.pdf